estañado de placas por galvanoplastia y otras

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groundman:
hola sycho.hace tiempo rescate esto de un foro:



Trata el estaño con acido clorhidrico (HCl) para obtener SnCl2 como te dice feuer (Sn + HCl ---> SnCl2 + H2 )
evapora la disolucion resultante para obtener el cloruro (obtendras una sal que es SnCl2x2H2O)
trata esta sal con acido sulfurico, y segun:
SnCl2 + H2SO4 ------> SnSO4 + 2 HCl
Obtendras sulfato estannoso y se desprenderá cloruro de hidrogeno
debes poner el acido sulfurico diluido y calentar suavemente la mezcla para que se desprenda HCl, una vez que cese el desprendimiento de HCl evapora la disolucion para obtener el sulfato estannoso
no lo hagas con acido sulfurico concentrado, porque es oxidante y podrias originar compuestos estannicos.



yo ya consegui realizar los cristales de clururo de estaño(estaño+salfumant y dejar a secar una semana o evaporar el agua)
asi que cuando consiga el acido sulfurico,creo que podre realizar el sulfto de estaño.

lo que si pasa es que la primera vez que hize esos cristales,no se si le heche agua oxigenada de 110 vol.para acelerar el proceso;
porque llevo una semana con estaño sumergido en salfumant y no se ha desecho el estaño.
que pasaria si le hecho agua oxigenada? seria clururo de estaño el resultado? o seria otra cosa.

ah,y carbonato calcico.no es cal de la que se usa para desinfectar las granjas y algunos arboles?
porque si es eso,es muy facil de conseguir en lugares donde se venden productos quimicos para el campo.como sulfatos de cobre y otros.

groundman:
bueno,he hecho una practica y no me ha salido.no se cual sera el problema.
y es que los cristales que he obtenido del resultado de mezclar el estaño con salfumant.los he mezclado con acido de bateria.y he aplicado voltage a la placa de cobre con el negativo,y el positivo conectado a un trozo de estaño que hace de electrodo.dentro de esta mezcla.

y los resultados es una pasta grisacea que se deposita el la placa de cobre,que si la quitamos y la aplastamos,se pone como una piedra.
pero si intento calentarlo,este no se funde.

sera que en la mezcla ha podido quedar al de salfumant.porque me da la sensacion que esta pasta, es estaño que no es capaz de fijarse a la placa de cobre
porque falta algo.

sycho:
Cita de: sycho

PD: Tin II es SnCl2, no un sulfuro.
Es que el electrolito que necesitamos no es sulfuro estannoso sino cloruro! Mucho más facil!
Los electrolitos necesarios para metalizar con estaño, plata, oro, y otros materiales puede ser una disolución de una sal de los mismos, y el cloruro de estaño lo es.
Coge los cristales de cloruro de estaño (SbCl2) y disuelvelos en agua destilada. Puedes añadir sal para facilitar el proceso electrolítico. De todas las fuentes que he consultado, solo en una utilizan sulfuro, pero junto con 3 compuestos más. Creo que esa masa gris que se te crea es oxido de estaño.
En efecto, el carbonato cálcico es cal viva.

sycho:
Tin II, Tin salt, Stannum Chloride: http://en.wikipedia.org/wiki/Tin(II)_chloride
Composicion del Cool-Amp: http://www.cool-amp.com/FILES/CAspec.pdf

Recopilacion de paginas sobre galvanoplastia:
http://www.raulybarra.com/notijoya/fabricacion.htm
http://www.on7lr.org/special/ag/ag.htm
http://www.cientificosaficionados.com/foros/viewtopic.php?t=730
http://www.megauk.com/abcpth.pdf
http://www.mff.dk/ref.aspx?id=183
http://www.freepatentsonline.com/4181580.html
http://www.freepatentsonline.com/5312539.html
http://www.dundee.ac.uk/~gjzcallo/pcb3.ppt
http://www.tinchemical.com/products.html#stannous
http://www.experiencefestival.com/a/TinII_chloride_-_Chemical_properties/id/5485033
http://www.experiencefestival.com/a/TinII_chloride_-_Preparation/id/5485034
http://www.experiencefestival.com/a/TinII_chloride_-_Uses/id/5485035
https://www.scienceforums.net/forum/showthread.php?t=14245&page=2
http://www.youtube.com/watch?v=Af9GAUYDrlQ
http://www.youtube.com/watch?v=KJIUuO1b1fQ
http://www.youtube.com/watch?v=5afbwXFDEtk
http://www.youtube.com/watch?v=Co1LwPWfRHM
http://www.tongvo.cn/Products/Stannous_Chloride.html   <-- Según ésta página hay que añadir algo de HCl a la disolución de electrolito
http://www.sciencemadness.org/talk/viewthread.php?tid=2277&page=1#pid23824
http://www.cientificosaficionados.com/foros/viewtopic.php?t=6302&sid=6c3f0f7cf6754621f1f97b3464f7a4ac
http://news.elektroda.pl/amatorska-metalizacja-otworow-w-pcb-raport-t6317,start,15.html   [En polaco  :(]
http://plmiscelektronika.elektroda.net/plmiscelektr/2005_01_01/2005_01_01134.htm   [En polaco  :(]
     Según éstas dos últimas páginas, el electrolito final son: 10gr de SnCl2, 40ml de HCL y 1000ml de agua destilada. Lo malo de ésto, es que el HCl se come el estaño, por lo que tenemos que sacar la pieza rapidamente al terminar el proceso.

sycho:
Según mis propias conclusiones, el electrolito tiene que estar compuesto de un ácido suave en el que haya iones del metal con el que queremos cubrir, por tanto hay muchas posibilidades.

En el procedimiento que describes en el primer post, lo que consigues con la alterna es crear iones de estaño en la disolución de sal, que es ligeramente ácida. También funcionaría con vinagre, agua oxigenada de 110vol... pero es muchísimo más puro el electrolito con cristales de SnCl2 diluidos en HCl muy rebajado con agua destilada.

Acabo de leer que en electrolitos de cobre (para "cobreado") se suele utilizar sulfato de cobre por ser muy común, y se acidifica con ácido sulfúrico. Ejemplo 100ml de agua destilada, 50ml de sulfato de cobre y 10ml de ácido sulfúrico. No se si ésto es extrapolable a que si tenemos sales cloruro, hemos de acidificar con acido clorhídrico?
Si quieres seguir con el sulfato de estaño, lee esto:
http://www.cientificosaficionados.com/foros/viewtopic.php?t=6302&postdays=0&postorder=asc&start=0
Al añadir sulfúrico al cloruro estannico se recomienda no utilizar ácido sulfúrico demasiado puro, porque es oxidante y tiende a crear compuestos estannicos no deseados. [ups, acabo de ver que es lo que me dijiste tú antes xD]
En algún sitio he leido también que el procedimiento con sulfuro estannoso es demasiado sensible a restos contaminantes que pueda haber en las piezas o en el electrolito.

También existen electrolitos no ácidos pero contienen cianuro.

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